Você está em Termologia > Estudo dos Gases

Equação de Clapeyron

Relacionando as Leis de Boyle, Charles Gay-Lussac e de Charles é possível estabelecer uma equação que relacione as variáveis de estado: pressão (p), volume (V) e temperatura absoluta (T) de um gás.

Esta equação é chamada Equação de Clapeyron, em homenagem ao físico francês Paul Emile Clapeyron que foi quem a estabeleceu.

Onde:

p=pressão;

V=volume;

n=nº de mols do gás;

R=constante universal dos gases perfeitos;

T=temperatura absoluta.

Exemplo:

(1) Qual é o volume ocupado por um mol de gás perfeito submetido à pressão de 5000N/m², a uma temperatura igual a 50°C?

Dado: 1atm=100000N/m² e

Substituindo os valores na equação de Clapeyron:

Como referenciar: "Equação de Clapeyron" em Só Física. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2018. Consultado em 11/12/2018 às 03:21. Disponível na Internet em http://www.sofisica.com.br/conteudos/Termologia/EstudodosGases/clapeyron.php